반응형 연소에1 온도 0도, 1기압에서 메탄(CH4) 10g의 완전 연소에 필요한 공기량 계산하기 메탄(CH4)은 주로 천연가스에서 발견되는 주요 성분으로, 연료로서 널리 사용됩니다. 완전 연소를 위해서는 충분한 산소가 필요합니다. 이 글에서는 온도 0도, 1기압에서 메탄 10g의 완전 연소에 필요한 공기량을 계산하는 방법을 알아보겠습니다.메탄의 연소 반응 이해하기메탄의 연소는 다음과 같은 화학 반응으로 나타낼 수 있습니다:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O이 반응에서 메탄 1몰이 연소하기 위해서는 2몰의 산소가 필요합니다. 공기는 약 21%의 산소로 구성되어 있으며, 따라서 메탄의 완전 연소를 위해 필요한 공기량을 계산할 수 있습니다.메탄 10g의 몰수 계산하기메탄의 분자량은 약 16g/mol입니다. 따라서 10g의 메탄은 다음과 같이 계산할 수 있습니다:몰수 = 질량 / 분자량 = 10g /.. 2025. 5. 10. 이전 1 다음 반응형